Садржај
Ако сте већ помешали сирће (који садржи етанску киселину) и натријум бикарбонат, који је база, тада сте видели реакцију неутрализације киселине и базе. Попут бикарбоната и сирћета, када се сумпорна киселина помеша са базом, њих две ће неутралисати. Ова врста реакције хемијски се назива неутрализација.
Карактеристике
Хемичари дефинишу киселине и базе на три различита начина, али најкориснија и најпознатија дефиниција описује киселину као супстанцу која ослобађа јоне водоника док их база прима.јаке киселине су боље за донирање јона, а сумпорна киселина је дефинитивно јака киселина. Затим се, када се стави у воду, готово потпуно депротонира - у пракси су сви молекули киселине донирали своја два јона водоника. Дониране јоне хватају молекули воде који када се наелектришу постају молекули хидронијума. Формула за јон хидронијума је Х30 +.
Реакција
Када се сумпорној киселини дода базни или алкални раствор, оба реагују и неутралишу. База уклања водоничне јоне из наелектрисаних молекула воде, ослобађајући високу концентрацију хидроксидних јона. Они, заједно са хидронијумом, реагују и формирају више молекула воде и соли (производ киселинско-базне реакције). Будући да је сумпорна киселина јака, може се догодити једна од две ствари. Ако је база такође јака, као што је калијум хидроксид, настала со (калијум сулфат, на пример) биће неутрална. Другим речима, ни киселина ни базна. С друге стране, ако је база слаба, као што је амонијак, настала со ће бити кисела, која делује као слаба киселина (нпр. Амонијум сулфат). Важно је напоменути да пошто сол има два јона водоника која се могу донирати, један молекул сумпорне киселине може неутралисати два молекула базе као што је натријум хидроксид.
Сумпорна киселина и натријум бикарбонат
С обзиром да се натријум бикарбонат често користи за неутралисање изливања киселине из ћелија и батерија или у лабораторијама, реакција сумпорне киселине са бикарбонатом је чест пример који доводи до мањег назадовања. Када бикарбонат дође у контакт са раствором сумпорне киселине, он прихвата јоне водоника да постану угљена киселина, која се може разградити ослобађајући воду и угљен-диоксид. Међутим, како сумпорна киселина и бикарбонат реагују, концентрација угљене киселине се брзо акумулира, што фаворизује стварање угљен-диоксида. Узаврела маса мехурића настаје кад угљен-диоксид излази из раствора. Ова реакција је једноставна илустрација Ле Цхателлиер-овог принципа - када промене концентрација промене динамичку равнотежу, систем реагује како би успоставио ту равнотежу.
Други примери
Реакција између сумпорне киселине и калцијум-карбоната донекле је слична реакцији са бикарбонатом - угљен-диоксид излази у облику мехурића, а створена сол је калцијум-сулфат. Реакција сумпорне киселине са јаком базом, као што је натријум хидроксид, произвешће натријум сулфат, док сумпорна киселина у реакцији са бакар оксидом формира плаво једињење звано бакар (ИИ) сулфат. Сумпорна киселина је толико јака да се чак може користити за постављање јона водоника у азотну киселину, формирајући јон нитронијума. Ова реакција се користи у производњи једног од најпознатијих експлозива на свету: Тринитротолуен или ТНТ.
