Садржај

• Киселине и базе
• Оксидациона средства
• Санитарна вода
• Сумпорна киселина
• Избељивач и сумпорна киселина
• Избељивач и гас хлора

Избељивач је раствор натријум хипохлорита и воде. Гас хлор настаје када се сумпорна киселина помеша са белилом. Ова реакција је функција промене пХ раствора из алкалног у киселину у комбинацији са јаким оксидативним својствима хлороводоничне киселине.

Киселине и базе

Киселина је хемијско једињење које донира водоник-јон (Х +) другом једињењу. Једињење које прима јон водоника назива се база. Нормално мерење пХ чисте воде је 7,0. Када се кисело једињење раствори у води, добијени раствор има пХ мањи од 7,0. Када се база или алкално једињење раствори у води, пХ раствора је већи од 7,0.

Оксидациона средства

Оксидационо средство је хемијско једињење са високим афинитетом према електронима. У реакцији оксидације-редукције (или редокс), оксидационо средство прима електроне, док редукционо средство губи електроне.

Санитарна вода

Натријум хипохлорит (НаЦлО) је стабилизовани облик хлора. Избељивач који се користи код куће обично садржи 3% до 6% натријум хипохлорита помешаног са водом. Додавањем натријум-хипохлорита у воду настају хлороводонична киселина (ХОЦл) и натријум-хидроксид (НаОХ). Формула за ову реакцију може се изразити на следећи начин: НаОЦл + Х2О? ХОЦл + НаОХ-. Натријум хидроксид је база која чини домаћу избељивачку воду алкалном, са пХ око 12,5.

Сумпорна киселина

Сумпорна киселина (Х2СО4) је вискозна течност без мириса и мириса. Изузетно је нагризајуће. Када се разблажи у воденом раствору, дисоцира у водонику (Х +) и сулфатном аниону (СО4-2). Сумпорна киселина у води ствара високо кисели раствор, са пХ који варира у зависности од удела киселине у води.

Избељивач и сумпорна киселина

Када се киселина помеша са натријум-хипохлоритом, киселина ће донирати молекулу водоника у то једињење, замењујући молекул натријума (На) да би произвела хипохлорну киселину (ХЦлО). Мешање сумпорне киселине са раствором натријум-хипохлорита резултираће раствором натријум-сулфата (На2СО4) и хлороводоничне киселине. Користећи претплату (ак) за представљање једињења у раствору, формула се може изразити на следећи начин: 2НаОЦл (ак) + Х2СО4 (ак) => На2СО4 (ак) + 2ХЦлО (ак).

Избељивач и гас хлора

Реакција сумпорне киселине и натријум хипохлорита не зауставља производњу натријум сулфата и хипохлорне киселине. У воденом раствору хипохлорит (ХЦлО) и хлор (Цл2) постижу равнотежу која зависи од пХ раствора. У киселом раствору, равнотежа фаворизује хлор на следећи начин: Хипохлороводонична киселина се делимично разграђује на хипохлорит анион (ОЦл?) И катион водоника (Х +). Хлороводонична киселина је снажан оксиданс, па хипохлорна киселина која остаје у раствору оксидира хипохлоритни анион, стварајући надражујући и токсични гас хлора (Цл2).