Садржај

• Упутства
• Како
• Обавештење
• Шта ти треба

Хлороводоник се обично продаје растворен у води као хлороводонична киселина. Међутим, у условима амбијенталне температуре и атмосферског притиска, то је гас, иако је високо растворљив у води. Ако знате температуру и парцијални притисак ХЦл у мешавини гаса (тј. Притисак који би имао да постоји само гас који заузима исту запремину), можете одредити колико је молова ХЦл присутно и на тај начин број атоми водоника.

Упутства

Хлороводоник се обично продаје растворен у води (Хемера Тецхнологиес / ПхотоОбјецтс.нет / Гетти Имагес)

1. Подсетимо се из формуле идеалног гаса, ПВ = нРТ, где је П притисак, В је запремина, Р је 0.08206 атмосферских литара по молу Келвина, а Т је Келвинова температура. Имајте на уму да је Келвин мерна температура која се обично користи у науци, јер, за разлику од температурних скала Целзијуса или Фахренхеита, њена нулта тачка одговара апсолутној нули.

2. Претворите мјерење температуре у Келвин. Ако је ваша позната температура у Целзијусима, додајте 273.15 степени да бисте се претворили у Келвин. Ако је температура у Фахренхеиту, конвертујте до Целзијума одузимањем 32 степена и множењем са 5/9, затим завршите конверзију у Келвин додавањем 273.15.

3. Реши идеалну гасну једначину за н, која је број молова. Пошто је ПВ = нРТ, када се обе стране деле са РТ, једначина ће постати н = ПВ / РТ.

   
   

4. Унесите вредности парцијалног притиска, запремине и температуре у једначини. Увјерите се да тлак има атома јединице. Ако је мерење парцијалног притиска у пси, можете конвертовати у атм, множењем вредности са 0.05805 атм / пасцал.

   Пример: Претпоставимо да је температура 295 Келвина, а мешавина ХЦл гасова заузима 2,0 литара. Парцијални притисак ХЦл у овој смеши је 0,20 атм. Колико молова ХЦл је присутно? Познато је да је н = ПВ / РТ, дакле н = (0.20) (2.0) / (0.08206) (295) = 0.40 / 24.2 = 0.017 мол ХЦл.

5. Треба приметити да сваки молекул ХЦл садржи један атом водоника. Стога је број молова ХЦл једнак броју молова присутног водоника. У овом примеру, резултат је 0,017 мола водоника.

Како

• Ако знате укупан притисак смеше и број молова присутног гаса, можете израчунати број молова ХЦл на нешто једноставнији начин. Поделити парцијални притисак ХЦл на укупни притисак гаса и резултат помножити са бројем молова гаса да би се добио број молова ХЦл.

Обавештење

• Приметите да је ваш резултат само апроксимација. То је добра апроксимација, пошто је ХЦл релативно мали молекул, али је идеална једнаџба гаса ограничавајући закон, што значи да добијени резултати постају прецизнији када су молекули мањи и интеракције између њих су мање. постају слабији.

Шта ти треба

• Пенцил
• Папер
• Калкулатор