Садржај
Атом је једна од најмањих честица датог елемента која има своја својства. Састоји се од језгра које има протоне и неутроне, као и облака електрона који круже око језгра на различитим нивоима енергије, односно орбитала. Неутрални атом има једнак број протона и електрона. Међутим, атоми имају тенденцију да буду стабилнији са 8 електрона у њиховој крајњој орбити. Они могу добити или изгубити електроне да попуне ту орбиту док не достигну ту количину. Атом постаје јон са позитивним или негативним наелектрисањем у зависности од тога да ли је добио или изгубио електроне.
Позитиван јон
Када атом изгуби један или више електрона, он губи негативан набој. То се може догодити када се атом приближи другом који има шест или седам електрона у својој најудаљенијој орбитали. Будући да се његово језгро налази у центру атома, а протони су тамо заробљени, задржава све позитивне наелектрисања. Губитак једног електрона резултира јоном са позитивним наелектрисањем 1+, губитак два електрона резултира набојем јона 2+ итд. На пример, када атом натријума са 11 протона изгуби електрон, а остане само 10, остаје већи позитивни набој. Позитивни јони се називају катиони и лако се могу повезати са негативним јонима, растварајући се у воденом раствору.
Негативан јон
Када атом добије један или више електрона, добија негативан набој. То се дешава када се атом приближи другом који има један или два електрона у својој најудаљенијој орбитали. Језгро се налази у центру атома и има све своје протоне. Додатни електрони производе јон са негативним електричним набојем, при чему је количина наелектрисања једнака количини примљених електрона. Добијање 1 електрона резултира јоном са негативним наелектрисањем 1-, добијање два генерише јон наелектрисања 2-, и тако даље. На пример, када атом хлора (Цл) са 17 протона добије 1 електрон, добија 18 електрона. Додатни електрон додаје негативни набој јону. Негативни јони се називају анионима и они се лако могу повезати са позитивним јонима, растварајући се у воденом раствору.
Енергија
Када се атом претвори у јон, број електрона није једина ствар која се мења. Енергија у атому се такође мења. Потребно је за уклањање електрона са његове орбите. Ова енергија је позната као енергија јонизације. Генерално, што је мање електрона у најудаљенијој орбити, мање енергије јонизације ће бити потребно за уклањање неких електрона из атома. На пример, натријум (На) има само 1 електрон у својој најудаљенијој орбитали, тако да му није потребно много енергије да га уклони. Међутим, неон има 8 електрона у својој најудаљенијој орбитали, што је идеална конфигурација за било који атом. Због тога ће бити потребна екстремна количина енергије да се тај атом претвори у јон.
Чврсте материје и раствори
Када се јони споје и постану чврсто једињење, заробљени су електромагнетним силама између јона. За разлику од ковалентних веза, где два атома деле 2 или више електрона да би достигли 8 у својој најудаљенијој орбитали, у овим јонским везама електрони се додељују другом атому. Јони се обично налазе у воденим растворима. То је зато што се могу слободно кретати око молекула воде. Пример за то је када се кухињска со (натријум хлорид НаЦл) брзо раствори у води.
