Садржај
Метан постоји као гас, а хексан је у течној форми на собној температури због чињенице да интермолекуларне силе различито утичу на молекуле ових супстанци.
Важност
Када су молекули супстанце близу, постоји као чврста материја; када су само заједно, супстанца је у течном облику; и када се они више не привлаче, супстанца прелази у гасовито стање. Интермолекуларне силе утичу на привлачење молекула.
Типови интермолекуларних сила
Различити типови сила утичу на различита једињења. Заједничке интермолекуларне силе, зване Ван дер Ваалсове силе, укључују водикове везе, дипол-дипол и Лондонске дисперзионе силе или индуковани дипол.
Дисперзија Лондона
Угљоводоници, као што су метан и хексан, који су неполарни, показују само силе расипања у Лондону - ефекат који генерише привремене полове у молекулима, чинећи их привлачним.
Еффецтс
Како већи ланци ланаца имају већу површину, Лондонске силе расипања утичу на њих снажније и држе их више заједно. Ово стање доводи до тога да је точка кључања већих алкана већа од оне код мањих алкана. Метан и хексан илуструју овај тренд.
Тачка кључања
Како је описао Елмхурст Цоллеге, метан кипи на 164 ° Ц док хексан кипи на 69 ° Ц. Ово чини метан гасом и хексаном течност при нормалним температурама присутним на површини Земље.
