Садржај
Натријум-карбонат је основно једињење, што значи да ослобађа хидроксидне јоне (ОХ-) када се раствори у води. Хлороводонична киселина је пак кисела, што значи да ослобађа протоне (Х +) када се раствори у води. Када се комбинују у воденом раствору, међусобно делују у киселинско-базној реакцији. Хемичари овај процес називају неутрализацијом и помоћу њега одређују количину киселине или базе у различитим узорцима.
Натријум карбонат
Натријум карбонат је водо растворљиво јонско једињење представљено формулом На2ЦО3. Хемичари га класификују као јонски, јер садржи позитивне јоне метала (натријум-јон, На +) и негативне полатомне јоне (карбонатни јон, (ЦО3) 2-). У води ослобађа своје јоне у процесу познатом као дисоцијација. Карбонатни јон је одговоран за основно понашање натријум-карбоната, јер ствара хидроксидне јоне екстракцијом протона из два молекула воде: (ЦО3) 2- + 2 Х2О -> Х2ЦО3 + 2 ОХ-.
Хлороводонична киселина
Хлороводонична киселина (позната и као муриатска киселина) је јака киселина чија је хемијска формула ХЦл. Означавање јаких киселина резултат је потпуне дисоцијације ХЦл у протонима (Х +, врсте одговорне за понашање киселина) и у хлоридним јонима (Цл-) у присуству воде.
Хемија киселинско-базне реакције
Када се киселине и базе комбинују, оне стварају сол (јонско једињење) и воду. У случају натријум-карбоната и хлороводоничне киселине, произведена со је натријум-хлорид, а вода настаје распадањем угљене киселине (Х2ЦО3). То се може представити двофазним поступком. Прва је реакција: 2 ХЦл + На2ЦО3 -> 2 НаЦл + Х2ЦО3. Друга је разградња угљене киселине у води и угљен-диоксида: Х2ЦО3 -> Х2О + ЦО2. Укупну реакцију стога можемо представити: 2 ХЦл + На2ЦО3 -> 2 НаЦл + Х2О + ЦО2.
Титрација
Титрација је аналитичка техника у којој се одређује концентрација супстанце (количина супстанце у милилитру раствора). То обично укључује хемијску реакцију у којој се титрант (раствор чија је концентрација тачно позната) ставља у стаклени цилиндар назван бирета, који се користи за одређивање запремина течности са великом прецизношћу. Аналит (анализирана супстанца) се обично ставља у тиквицу или чашу испод бирете. Затим се аналит додаје титрант док се реакција не заврши. Утврђивање када је реакција завршена обично захтева додавање индикатора аналиту. Индикатор је једињење које мења боју када је у бочици присутна мала количина нереагованог титранта.
апликације
Количина натријум-карбоната у узорку може се одредити титрацијом са хлороводоничном киселином користећи бромокресол зелено као индикатор. Овај индикатор се мења из плаве у зелену када реакциона тиквица садржи мали вишак хлороводоничне киселине. Варијација ове технике користи се за одређивање количине карбонатног јона у узорцима воде из река, језера, потока, базена и општинских резервоара.
