Садржај
У ионској вези између атома, један атом узима један електрон од другог и постаје негативан, док његов партнер постаје позитиван. Два атома су затим спојена својим супротним набојем. За разлику од ковалентне везе, два атома деле пар електрона. Међутим, ако атом има већу привлачност од електрона - својство познату као електронегативност - она ће делом постати негативна и веза ће бити ионски део.
Упутства
-
Потражите вредности електронегативности елемената који имају два суседна атома који деле везу. Опћенито, вриједности електронегативности можете наћи у периодичној таблици или графиконима који се налазе у уџбеницима из кемије и референтним књигама. На пример, ако одаберете смешу бромоводоничну киселину (ХБр), потребно је да консултујете вредност електронегативности водоника (Х је 2,1) и бром (Бр је 2,8).
-
Одузмите најнижу вредност електронегативности од највеће вредности да бисте пронашли разлику између ова два. У случају ХБр, разлика је 2.8 - 2.1 = 0.7.
-
Израчунајте јонски карактер везе између два атома према следећој формули: 1 - е ^ [(-0,25) (Кс ^ 2)], где је "Кс" разлика електронегативности коју сте управо срели. Термин "е" у овој једначини је математичка константа позната као Еулеров број, а већина научних калкулатора укључује ту функцију. У примеру ХБр, израчун је следећи: 1 - е ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - е ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
-
Помножите вредност коју сте израчунали са 100 да бисте добили проценат јонског карактера везе. У овом случају, између два ХБр атома је 100 к 0,12 = 12%.
Како
- Електронегативност елемената се повећава одласком горе и десно од периодног система, при чему флуор има највећу вредност.
Шта ти треба
- Табела вредности електронегативности елемената
- Калкулатор
