Садржај

• Упутства
• Шта ти треба

Већина елемената постоји у природи у облику више од једног изотопа. Обиље природних изотопа утиче на просјечну атомску масу елемента. Атомска маса која се налази у периодном систему је просек вредности различитих изотопа који узима у обзир бројност сваког од њих. За елементе који имају само један изотоп, атомска маса је близу очекиване вредности на основу броја протона и неутрона у језгру.

Упутства

Сазнајте како су атомске масе израчунате на основу природних изотопа (Хемера Тецхнологиес / ПхотоОбјецтс.нет / Гетти Имагес)

1. Погледајте могући изотоп елемента од интереса. Сви елементи имају минимум изотопа. Да бисте израчунали просјечну атомску масу, морате знати колико има изотопа, њихове заступљености и њихове атомске масе.

2. Нађите природну бројност сваког изотопа и забележите ове вредности са изотопским бројем елемента.

3. Израчунајте атомску масу користећи пондерисани просек. Помножите сваки изотоп са процентуалним обиљем и саберите све вредности. На пример, магнезијум има три изотопа: Мг (24), Мг (25) и Мг (26), чији су проценти 78,9%, 10% и 11,1% и чије масе су 23,985, 24,986 и 25,983, респективно. Пондерисана средина се израчунава из формуле (проценат 1 к атомска маса) + (проценат 2 к атомска маса) + (проценат 3 к атомска маса) = (0,789 к 23,985) + (0,1 к 24,986) + (0,111 к 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Објављена вредност је 24,305. Заокруживање вриједности оправдава малу разлику.

   
   

Шта ти треба

• Изотопи елемента
• Проценат обиља