Садржај
Атоми у молекули се вежу дељењем електрона. Теоретски, атоми дијеле електроне једнако, тако да се позитивни електрични набој једног атома балансира с негативним набојем другог. У пракси, међутим, дељење електрона је несавршено, јер се атоми повезани заједно не преклапају савршено. Дакле, електрон носи малу наплату када путује од једног атома до другог у вези. Пуњење постаје веће с растом удаљености између атома. Ова набоја је позната као диполни моменат, а супстанца добијена овим типовима парова сматра се диполом. Вода је пример диполарне супстанце.
Упутства
-
Напишите формулу диполних момената у вашем раду: | м | = К * Р. У овој формули, | м | је апсолутна вриједност диполног момента, што значи да ће број бити изражен позитивно, чак и ако сам израчун даје негативан број. "К" означава вредност оптерећења, мерено у кулонима. Када рачунамо диполне моменте, можемо изабрати и негативни набој једног атома и позитивни набој другог, пошто су они једнаки. "Р" је удаљеност у метрима између позитивног и негативног иона.
-
Примените бројеве на "К" и "Р" у једначини претходног корака и извршите израчуне. Користите кулон метар као јединицу мере.
-
Имајте на уму да чак и израчунавање њене апсолутне вредности, диполни момент је векторска величина.
Шта ти треба
- Вредност јонског набоја у кулонима
- Удаљеност између атома у метрима
- Пенцил
- Папер
- Калкулатор
